Justifier la stabilité d'une entité à partir du schéma de Lewis

Dans une molécule, les électrons de valence des atomes s'associent en doublets liants et non liants afin que chaque atome obtienne le même nombre d'électrons que la couche de valence du gaz noble de la période, c'est-à-dire celui de numéro atomique plus élevé le plus proche dans la classification périodique.

Ainsi, les atomes tendent à posséder une configuration électronique de valence de la forme ns²np⁶, donc à posséder huit électrons de valence, à l'exception de l'atome d'hydrogène qui s'entoure de deux électrons (configuration électronique de valence de la forme 1s², comme l'hélium).

Exemple : dans la molécule d'eau `"H"_2"O"`, chaque atome d'hydrogène est stable car entouré de deux électrons (un doublet liant entre `"H"` et `"O"`, soit deux électrons), et l'atome d'oxygène est stable car entouré de huit électrons (deux doublets liants entre `"O"` et chaque `"H"`, soit quatre électrons ; deux doublets non liants sur `"O"`, soit quatre électrons).